Ključna razlika - stališče ravnotežja proti ravnotežju

Ravnotežna konstanta je število, ki daje razmerje med količino produktov in reaktantom reakcijske mešanice v njenem ravnotežju, medtem ko je ravnotežni položaj trenutek, ko je reakcija ravnotežja naprej enaka reakciji nazaj. To je ključna razlika med ravnotežno ravnotežjo in ravnovesnim položajem.

Ravnotežje je stanje sistema, kjer se istočasno dogaja reakcija naprej in nazaj. To pomeni, da obstajajo nasprotne reakcije, ki se med seboj uravnotežijo. Ravnotežna konstanta količinsko razloži ravnotežno stanje sistema, medtem ko ravnotežni položaj kvalitativno razloži ravnotežni sistem.

VSEBINA

1. Pregled in ključne razlike 2. Kaj je ravnovesje konstantno 3. Kaj je ravnotežni položaj 4. Primerjava ob strani - Stanje ravnotežja in ravnotežni položaj v tabeli 5. Povzetek

Kaj je ravnotežje konstantno?

Ravnotežna konstanta je število, ki daje razmerje med količino produktov in reaktantom reakcijske mešanice v njenem ravnovesju. Ravnotežno stanje reakcijske mešanice je stanje, ki ga približa sistem, pri katerem ne pride do nadaljnjih sprememb reaktantov ali produktov. Ravnotežna konstanta je razmerje med koncentracijo produktov in reaktantov.

Ravnovesna konstanta ni odvisna od začetnih koncentracij reaktantov. Dejavniki, ki vplivajo na vrednost ravnovesne konstante, so temperatura, narava topila, ionska jakost ionov v reakcijski mešanici itd. Ravnotežna konstanta je označena s "K".

Enakomerna konstantna enačba

A + B ↔ C

Za zgornjo reakcijo je mogoče dati ravnotežno ravnovesje, kot je spodaj.

K = [C] / [A] [B]

To je znano tudi kot ravnotežna konstanta koncentracij, ker se pri pisanju izraza uporabljajo koncentracije reaktantov in produktov. Označuje ga Kc. Če je vrednost K višja od 1, ravnotežje daje prednost izdelkom. Če pa je vrednost K nižja od 1, ravnotežje daje prednost reaktantom. Pri pisanju izraza ravnotežne konstante upoštevajte stehiometrične vrednosti enačbe.

aA + bB ↔ cC

K zgornje enačbe je naslednje.

K = [C] c / [A] a [B] b

Za reakcije med plinastimi spojinami je ravnotežna konstanta podana kot ravnovesna tlačna konstanta. Označuje ga Kp. Tam se upošteva tlak plinov in enote ravnotežne konstante dajo tlačne enote.

Kaj je ravnotežni položaj?

Ravnotežni položaj je trenutek, ko je reakcija ravnotežja naprej enaka reakciji nazaj. V ravnotežnem položaju ni opaziti sprememb sistema. Nobeni reagenti v neto količini ne predstavljajo izgube ali pa ne nastajajo izdelki. Če nastanejo proizvodi, jih pretvorimo nazaj v reaktante in obratno.

Kakšna je razlika med ravnotežnim stalnim in ravnovesnim položajem?

Povzetek - Stanje ravnotežja proti ravnotežnemu položaju

Ravnotežna ravnovesja je kvantitativna razlaga ravnotežnega stanja sistema, medtem ko je ravnotežni položaj kvalitativna razlaga ravnotežnega sistema. Razlika med ravnotežno ravnotežjo in ravnotežnim položajem je, da je ravnotežna konstanta število, ki daje razmerje med količinami produktov in reaktantom reakcijske mešanice v njenem ravnotežju, medtem ko je ravnotežni položaj tisti trenutek, ko je prednja reakcija ravnotežja enaka povratna reakcija.

Referenca:

1.Libretexts. "Konstantno ravnovesje." Kemija LibreTexts, Libretexts, 23. marec 2018. Dostopno tukaj 2. "Konstantno ravnovesje." Merriam-Webster, Merriam-Webster. Na voljo tukaj

Vljudnost slik:

1.'Equilibrium'By L'Aquatique - Lastno delo, (Public Domain) prek Commons Wikimedia